Basa Lewis adalah suatu spesies kimia (atom, ion, atau molekul) yang dapat menyumbangkan sepasang elektron bebas untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan spesies lain, yang disebut asam Lewis.
Konsep ini diperkenalkan oleh Gilbert N. Lewis pada tahun 1923 sebagai pendekatan yang lebih umum dan luas dibandingkan definisi basa menurut Arrhenius atau Bronsted-Lowry. Definisi ini tidak bergantung pada keberadaan proton (H⁺), sehingga bisa diterapkan pada reaksi dalam pelarut non-air dan sistem organologam.
Definisi Singkat:
Basa Lewis adalah donor pasangan elektron.
Artinya, basa Lewis memiliki elektron bebas (lone pair) yang bisa digunakan untuk membentuk ikatan dengan asam Lewis (yang merupakan akseptor elektron).
Contoh Umum Basa Lewis
| Basa Lewis | Elektron Bebas | Contoh Reaksi |
|---|---|---|
| NH₃ (amonia) | pada atom N | NH₃ + BF₃ → F₃B←NH₃ |
| H₂O (air) | pada atom O | H₂O + H⁺ → H₃O⁺ |
| OH⁻ (ion hidroksida) | pada atom O | OH⁻ + Al³⁺ → [Al(OH)]²⁺ |
| Cl⁻, Br⁻, CN⁻ | ion halida dan kompleks | Digunakan dalam reaksi koordinasi dan nukleofilik |
âš™ï¸ Karakteristik Basa Lewis
-
Memiliki pasangan elektron bebas
-
Dapat berupa molekul netral atau ion negatif (anion)
-
Sering kali juga berperan sebagai nukleofil (penyerang pusat elektrofilik)
-
Reaktif terhadap asam Lewis, membentuk kompleks stabil
Contoh Reaksi Basa Lewis
Reaksi antara Amonia dan Boron Trifluorida:
NH3+BF3→F3B←NH3\text{NH}_3 + \text{BF}_3 \rightarrow \text{F}_3B \leftarrow \text{NH}_3
-
NH₃ bertindak sebagai basa Lewis (donor elektron)
-
BF₃ bertindak sebagai asam Lewis (akseptor elektron)
-
Terbentuk ikatan koordinasi (→)
Perbandingan dengan Teori Basa Lain
| Teori | Definisi Basa | Kelebihan |
|---|---|---|
| Arrhenius | Menghasilkan OH⁻ dalam air | Terbatas pada larutan air |
| Bronsted-Lowry | Donor proton (H⁺) | Lebih umum dari Arrhenius |
| Lewis | Donor pasangan elektron | Paling umum dan fleksibel, berlaku luas di banyak pelarut dan senyawa non-air |
Aplikasi Basa Lewis dalam Kehidupan dan Industri
-
Kimia Koordinasi
Pembentukan kompleks logam → penting dalam katalis, biokimia, dan material maju. -
Katalis Homogen dan Heterogen
Basa Lewis sering digunakan dalam reaksi organik, misalnya:-
Reaksi Friedel-Crafts
-
Sintesis polimer
-
-
Rekayasa Obat dan Biologi Molekuler
Basa Lewis (seperti gugus amina atau hidroksil) berperan penting dalam interaksi molekul dengan enzim dan protein. -
Reaksi Organik Nukleofilik
Banyak nukleofil dalam reaksi substitusi atau adisi adalah basa Lewis, seperti OH⁻, CN⁻, atau NH₃.
✅ Kesimpulan
Basa Lewis adalah zat yang dapat menyumbangkan pasangan elektron bebas untuk membentuk ikatan dengan spesies lain. Konsep ini sangat penting dalam memahami reaksi kimia secara luas, terutama di luar larutan air. Karena fleksibilitasnya, teori Lewis memberikan kerangka kerja universal yang digunakan dalam kimia organik, anorganik, biokimia, dan industri kimia modern.
